水在通常狀態(tài)下化學(xué)上是中性的=，某些水分子自發(fā)地按照下式分解：H2O＝H＋＋OH-，即離解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H＋和氫氧根離子OH-的濃度是相等的都是10-7mol/l，水分子離解時(shí)所形成的氫離子和氫氧根離子的摩爾濃度的乘積（化學(xué)上稱為離子積）為一個(gè)常數(shù)是1014，pH值是氫離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)及pH＝-lg（H＋mol/l），因此中性溶液的pH值等于7.如果氫離子摩爾濃度大于10-7mol/l，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，，則溶液呈堿性。

　　例如在某種水溶液中［H＋］＝10-3，則［OH-］然為10-11，因此對(duì)于任何一種水溶液，只要知道［H＋］，則［OH-］就很容易求得，通常用氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值來定義pH，表示為：pH＝-lg［H＋］，因此中性溶液的pH值等于7.如果有過量的氫離子，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過量，則溶液呈堿性。

　　水的pH值隨著所水中所溶解的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而定，不同的化學(xué)物質(zhì)對(duì)水的水解程度有所不同，因此pH值能靈敏地指示出水質(zhì)的變化情況。

　　pH計(jì)（又稱為酸度計(jì)）是用電位測(cè)定法測(cè)量溶液pH值的一種常用儀器，通常由一個(gè)pH變送器和pH復(fù)合電組成，pH復(fù)合電是由一個(gè)恒定電位的參比電和測(cè)量電組成，測(cè)量電也稱為pH玻璃電，它的主要組成部分一個(gè)密閉的空心玻璃桿，玻璃桿內(nèi)裝有恒定pH值的溶液其中一支銀-氯化銀內(nèi)參電，玻璃桿的下端為材料的玻璃膜球泡，球泡浸入液體中就會(huì)在玻璃球泡膜上與溶液中的H＋產(chǎn)生水解形成電勢(shì)差，由于內(nèi)外玻璃膜中H＋濃度不一樣，水解昌盛的電勢(shì)差不一樣，pH計(jì)就可以把這種電勢(shì)差轉(zhuǎn)換成為對(duì)應(yīng)的溶液的pH值